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1、选择题 在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ? ）
A．△H3=
（△H1+△H2）
B．△H3=△H2-△H1
C．△H3=2（△H2+△H1）
D．△H3=
（△H2-△H1）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol-1，△H2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是
[???? ]
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
则反应1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（ ? ）
A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3
D．△H=2△H1+△H2+△H3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg?（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是______．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是______NA．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：______．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻 燃剂铁含量
序号
提纯体系温度T/℃
加入EDTA质量（g）
加入保险粉质量（g）
W（Fe）/（10-4g）
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g?? ④EDTA质量为0.10g? ⑤保险粉质量为0.05g? ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
参考答案：（1）氢氧化镁能和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，实质是：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 .已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
[???? ]
A．A―→F ΔH=-ΔH6
B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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