1、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是? [???? ]
A． PbO2是电池的负极
B． 负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e- = PbSO4↓
C． PbO2得电子，被氧化
D． 电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

参考答案：A

本题解析：原电池中正极得到电子，发生还原反应，A正确。溶液显强碱性，氢氧化铝不可能存在，电极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O，B不正确。根据电极反应式可知反应是消耗氢氧化钠的，溶液的pH减小，C不正确。原电池负极失去电子，电子经导线传递到正极上，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区
B．O2通入正极

C．正极发生氧化反应
D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 [???? ]
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2OH-- 2e-=== Zn(OH)2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。

(1)A是铅蓄电池的???????极，铅蓄电池正极反应式为???????????????，放电过程中电解液的密度???????(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是???????，该电极的电极产物共???????g。
(3)Cu电极的电极反应式是???????，CuSO4溶液的浓度???????(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示???????。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量

参考答案：(1)负　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋

本题解析：根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。

本题难度：一般