1、选择题  查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH - 2e - ==X +2H+。下列说法中正确的是 [???? ]
A．电池内部H+由正极移向负极
B．另一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH -
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++
2SO42-。则下列说法正确的是
[???? ]
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C．放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ?????“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是
A．电子从MnO2通过外电路流向
B．该电池的正极反应为：
C．每转移0.1mol电子，消耗了 6.5g Zn
D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。 
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。 
a．NaOH b．Zn                           c．Fe       d．NH3·H2O

参考答案： （1）Zn(或锌)　正极   

本题解析：
试题分析：Zn(或锌)正极 ，   （2）锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。
考点：燃料电池

本题难度：一般

5、填空题  (14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)    △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为              。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是       （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L－1，c(H2O)="2" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                     。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g)

本题解析：

本题难度：困难