1、填空题  在 K2Cr2O7 + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1）?????是氧化剂，氧化产物是?????????；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气???????L（标准状况下）

参考答案：（1）K2Cr2O7???，Cl2?；（2）3.36L??

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
（3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                           。

参考答案：（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）
（

本题解析：
试题分析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，选b、d
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素化合价由-2升高到+6，Cu2S做还原剂；当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
考点：考查氧化还原反应、电化学等基础知识。

本题难度：困难

3、简答题  写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分）
（1）铁与水蒸气高温下反应
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉
(4) 石灰石与石英在高温下反应制玻璃

参考答案：
(1) 3Fe+4H2O本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列化学用语正确的是（????）
A．2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
B．3-己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
C．聚丙烯的结构简式：
D．羟基的电子式：

参考答案：A

本题解析：
试题分析：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此可知选项A正确；B中没有体现出碳碳三键官能团，不正确；聚丙烯的结构简式是，C不正确；羟基的电子式是本题难度：一般

5、填空题  现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸???????ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需????????????。

参考答案：（1）13.6
（2）250 ml容量瓶，胶头滴管

本题解析：
试题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。(1.84×103g/L×V×98%)÷98g/mol=0.25L×1.0mol/L.解得V="0.0136L=13.6ml." （2）在配制物质的量浓度的溶液时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 ml容量瓶。

本题难度：简单