1、填空题  （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）? K1???H < 0?（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）?????????????? K2???H < 0?（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=?????????（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=??????????mol，NO的转化率а1=???????。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2????????а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2???????????（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是?????????????????????????????。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为???????????????????。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是?????????????。
a．向溶液A中加适量水?????? b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水?????? d．向溶液B中加适量NaOH

参考答案：（1）K12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；

本题解析：
试题分析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2
（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0

本题难度：一般

2、选择题  足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸
B．100mL0.2mol/L硝酸

C．75 mL0.2mol/L盐酸
D．20mL18.4mol/L硫酸

参考答案：C

本题解析：B、D中的酸为强氧化性酸，与铁不会产生氢气，而A、C相比，C中氢离子的浓度较大，故产生氢气的速率最大。

本题难度：一般

3、选择题  对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为
A．2min
B．3min
C．6min
D．9min

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3 ? ①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为????????（第二位小数）。 ②该反应为??????（填“吸热”或“放热”）反应。 ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。 （2）已知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式?????????????????????????。 （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为??????????????。 （4）CaCO3的KSP=2.8×10?9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10?4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为????????。 参考答案：（16分） （1） ①0.13mol/(L·min)? 本题解析： 试题分析：（1）①由于v=△c/△t=△n/(V?△t)，生成物的起始量为0，则可先求v(H2)=1.6mol÷2L÷6min=0.4/3mol/(L?min)，根据化学方程式中系数之比等于速率之比，则v(CO2)= v(H2)= 0.4/3mol/(L?min)≈0.13mol/(L?min)；②③根据表中数据，实验1中： CO（g）+H2O（g） 本题难度：一般 5、选择题  对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 参考答案：A 本题解析： 试题分析：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A． 本题难度：一般