1、选择题  1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是[???? ]
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中不含离子键
D．化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1

2、选择题  下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[???? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

3、填空题  氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：
(1) Na3N的电子式是____________，该化合物是由___________键形成的。
(2) Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是_____________。
(3)Na3N与水的反应属于_________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子半径r(Na+)______r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。

4、选择题  下列电子式中错误的是[???? ]
A．Mg2+
B．
C．
D．

5、选择题  下列叙述正确的是 [???? ]
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2中的C=O键是极性键，所以CO2是极性分子