1、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+="=2" Fe2+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-="=" CO2↑ + H2O
C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项电荷没有配平，错；小苏打与氢氧化钠溶液反应不能产生CO2，产物错误，B错；C项电荷没有配平，C错；D对。
考点：离子方程式的判断。

本题难度：一般

2、填空题  按要求写出下列方程式
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：                                                      
(2)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                                               
(3)Al(OH)3的电离反应方程式:                                             
(4)H2S的电离反应方程式:                                                
(5)NaHSO4溶于水的电离方程式                                             

参考答案：（1）CH3OH（l）+ O2（g）→CO2（g）+2H2O

本题解析：
试题分析：（1）热化学方程式中化学计量数表示物质的量。（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离。（4）多元弱酸分步电离。（5）NaHSO4是强电解质，水溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-。
考点：热化学方程式的书写   电离方程式的书写   燃烧热
点评：多元弱酸分步电离、多元弱碱一步电离，书写电离方程式时用“”。

本题难度：一般

3、选择题  有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体①    （2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1）                                                          。
（2）                                                           。
（3）                                                           。
（4）                                                            。

参考答案：（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O &#

本题解析：
试题分析：B与A、C混合都有沉淀析出，因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钠，则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— ＝CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓、Ba2++SO42— ＝BaSO4↓、BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O。
考点：考查物质推断以及离子方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：
B．等物质的量的和HCl溶液混合：
C．氧化铜与稀H2SO4反应：
D．金属钠跟水反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：等物质的量的氯化镁和氢氧化钡与盐酸混合，酸先中和碱，在碱性环境中镁才生成白色沉淀，先有H++OH-=H2O,可能有Mg2++2OH-=Mg(OH)2，其余符合离子方程式的书写，选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

5、选择题  向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．ab时的沉淀成分为BaSO4与Mg (OH) 2
B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol
C．c点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)
D．bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,的ab，发生反应：H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；所以ab时的沉淀成分为BaSO4,选项A错误；在bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O，选项D正确.所以沉淀的质量不变；由于当盐酸反应完全时消耗Ba(OH)2的物质的量是2mol,则根据方程式H++OH-=H2O可知盐酸的物质的量是4mol;所以选项B错误；在cd时发生的离子反应为Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓,此后再加入氢氧化钡，也不能写成沉淀，沉淀的物质的量也不再减小。在b点时SO42-沉淀完全，消耗Ba2+1mol,在加入Ba(OH)2的物质的量是2mol的溶液的C点，含有n(Ba2+)=1mol，含有n(Cl-)=4mol，溶液中含有MgCl2，不可能含有大量的OH-；所以溶液中离子浓度关系是：c (Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)，选项C错误，
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应的先后顺序的知识。

本题难度：一般