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1、实验题 设计一个实验方案，使如图所示装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变（可用文字叙述，也可用图示意）。
参考答案：方法一：在溶液中再放一锌片，并用导线将锌片与铁片相连，就能达
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
??实验变量
实验序号
| 银氨溶液
/mL
| 乙醛的量
/滴
| 水液温度/℃
| 反应混合液的PH
| 出现银镜时间/min
|
1
| 1
| 3
| 65
| 11
| 5
|
2
| 1
| 3
| 45
| 11
| 6.5
|
3
| 1
| 5
| 65
| 11
| 4
|
4
| 1
| 3
| 30
| 11
| 9
|
5
| 1
| 3
| 50
| 11
| 6
|
6
| 1
| 5
| 80
| 11
| 3
?
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是????????????????????????????。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是???????；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的???????????????????。
（3）进一步实验?若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl 2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：?????????????????????????????????，需要用到的玻璃仪器有???????????（填编号）。
a????? b??????? c?????? d??????? e????? f??????? g
（5）操作④应在（填实验室设备名称）??????????????中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是??????????????（填名称）。
参考答案：（17分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速
本题解析：
试题分析：（1）依题意，对比表中实验1和3，二者使用乙醛的量分别是3滴、5滴，其它条件保持不变，出现银镜时间分别为5min、4min，说明这组实验探究的目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量）；（2）依题意，实验4、2、5的探究目的是比较不同温度时生成银镜的时间（速度或质量），30℃、45℃、50℃出现银镜的时间分别为9min、6.5min、6min，由于30℃<40℃<45℃，则40℃出现银镜的时间应该介于30℃、45℃出现银镜的时间之间，即在6.5min ～9min之间；出现银镜的时间表示化学反应速率的快慢，最佳反应条件还应包括形成的银镜的光亮程度或亮度、外观、效果等；（3）根据控制变量设计实验方案的原则，应保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间，以探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响；（4）由金属活动性顺序表可知，Fe>H2>Ag，则铁粉与非氧化性酸能发生置换反应，生成亚铁盐溶液、放出氢气，而银不溶于非氧化性，因此选择过量的稀盐酸除去银粉中混有的少量铁粉，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，充分反应后过滤、洗涤得到的沉淀就是不含铁的银；溶解、过滤常常需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故bef正确；（5）铁粉还原硫化银时，由于Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑，反应放出的硫化氢气体有毒，因此该过程需要在通风橱中进行，多余的尾气需要用废碱液吸收处理，不能直接排入空气，以免污染环境；（6）银不溶于非氧化酸，实验室常用稀硝酸或浓硝酸氧化银，即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。
本题难度：一般
3、实验题 某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下
步骤①观察到的现象是：______________________。
步骤③的主要操作包括：______________________。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式_____________________________
（3）?铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是__________(填字母)； ?????
A．Al2(SO4)3????????B．Na2CO3??? C．KNO3???????????D．FeSO4 ????
写出该反应的离子方程式_______________________。
参考答案：（1）红色固体变黑；?加热浓缩，冷却结晶，过滤
（2）
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]
填空：（1）???????????????（3）???????????????（4）????????????
MnO2
?
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 = 2H2O + O2↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？?????????（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液?②氢氧化钠溶液 ③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分?燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。
参考答案：（共12分）I.（6分每空2分）（1）氧化钙或氢氧化钠填化学
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ?????????????????? ；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ??????????????? ；尾气的主要成分是 ???????? ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 ??????????? （填字母）
a．关闭漏斗开关? b．熄灭酒精1?? c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ????????? ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ?????????????????????????????????? ；
②写出有关反应的化学方程式 ????????????????? ．
参考答案：（1）HCOOH 本题解析：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
（3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可．②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOH CO↑+H2O；
故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
CuO+COCu+CO2，固体质量减少△m
80???????????????? 16
m???????????????? 5g﹣4.8g=0.2g
故m= ×0.2g=1g，
所以原样品中金属铜的质量分数为 ×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
本题难度：一般
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