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1、实验题 （6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固
体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是?????。
②装置B中发生反应的离子方程式是?????。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）?????。
④ NaOH溶液的作用???????????????????????
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）?????。
a．NaOH?? b．NH3·H2O?? c．CuO?? d．Cu2(OH) 2CO3?? e．CuSO4
参考答案：（6分）
（1）①分液漏斗②MnO2 +4H++2Cl
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（??）
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，这样的操作是方便A中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，这样当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水份，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）欲用98
%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸???????
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器???????????
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶??
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：????????????????。
① D A E F G B C??????② D A E F G C B??????③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为?????????mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用??????mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度????????。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用?????????????注入?????????????????中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应??????????????????????
????????。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是??????????????????????????。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
参考答案：（16分）?
(1) ②
(2) ①? 13.6
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。
(1)写出甲中反应的化学方程式：????????????????????????????????????????。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是?????，其作用是???????????????????????????。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是?????????????????????????????????。
(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入
溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????。
(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是??????????。(填字母)
A．40.32L
B．30.24L
C．20.16L
D．13.44L
参考答案：（13分）
（1）Cu+2H2SO4
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 质
| Cu(OH)2
| Fe (OH)2
| Fe (OH)3
|
开始沉淀pH
| 4.2
| 5.8
| 1.2
|
完全沉淀pH
| 6.7
| 8.3
| 3.2
?
（1）滤渣的主要成分是??????????????（写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为????????。选择的试剂最合适的是?????（填序号）。
a．氨水??????? b．稀硫酸???????? c．氢氧化钠???????? d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是????????????。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：??????????????????????????????????????；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：????????????????????????????????????????。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为????????（填序号，写一组即可）。
参考答案：（15分，除注明外每空2分）
（1）Fe(OH)3
本题解析：
试题分析：（1）对比原料和目标产物的成分，可以猜测该流程各个步骤的主要目的，反应A是为了氧化亚铁离子，调节pH是为了使铁离子全部变为氢氧化铁沉淀，过滤是为了除去铁元素，因此滤渣的主要成分是Fe(OH)3，反应B是制取碱式碳酸铜，第二次过滤是为了除去可溶性盐；（2）读表中信息，根据流程中原料和目标产物的组成，调节溶液pH时，应使铁离子完全沉淀，而铜离子不能开始沉淀，因此溶液pH应介于3.2～4.2之间；若选择氨水，会引入铵根离子等杂质，故a选项错误；若选择稀硫酸，会引入硫酸根离子等杂质，故b选项错误；若选择氢氧化钠，会引入钠离子等杂质，故c选项错误；若选择碳酸铜，不仅能除去杂质，而且引入的铜离子能增大目标产物的量，故d选项正确；（3）若反应B的温度过高，产生的碱式碳酸铜可能分解生成黑色的氧化铜固体，使制备的目标产物不纯；（4）碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，即Cu2++CO32－=CuCO3↓；铜离子与碳酸根离子发生双水解反应，生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体，即Cu2++CO32－+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑；（5）碱式碳酸铜高温分解的原理为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O  (a+b)CuO+(b+c)H2O↑+aCO2↑，由于各物质的摩尔质量数值上等于式量，n=m/M，该反应中碱式碳酸铜、氧化铜、水蒸气、二氧化碳的系数之比等于物质的量之比，只需要进行①③④（或①③⑤、①④⑤）实验，就可以计算出碱式碳酸铜的组成中a、b、c的值。
本题难度：一般
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