1、填空题  （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的??????；
A．氧化性??????????? B．还原性???????? C．挥发性??????? D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式???????????????????????????????????；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是??????；
A．乙醇????????? B．四氯化碳???????? C．烧碱溶液?????????? D．苯
Ⅱ?（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：Ⅰ（1）C?（2）3Br2+3CO32-====BrO3-+

本题解析：
试题分析：I（1）利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。

本题难度：一般

2、实验题   (9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1) 写出C12与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C12后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是??，其反生反应的离子方程式为??????????????????????????????????????

参考答案：(9分)?? Cl2 + H2O ="=?" HCl + H

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3的两种白色固体的方法是
A．分别溶于水中，观察溶解速率
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀
C．分别取少量溶于水中，逐渐滴入盐酸至过量，观察产生气体的先后
D．分别取少量溶于水中，滴入氯化钙溶液，观察有无沉淀生成

参考答案：CD

本题解析：NaHCO3中滴加盐酸立即有气体产生；Na2CO3中滴加盐酸则先生成NaHCO3，然后再产生气体。CaCl2溶液中滴加NaHCO3不生成沉淀，滴加Na2CO3生成白色沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  制取氯水最好的方法是(? )

参考答案：C

本题解析：A、B装置制取氯水时有尾气污染，而D中Cl2被NaOH溶液吸收，不能制得氯水。

本题难度：简单