1、选择题  反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

参考答案：D

本题解析：反应①中为MnO2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol I2时转移电子2 mol；反应②中为NaHSO3将NaIO3还原，生成1 mol I2时转移电子10 mol；由反应②可知氧化性＞本题难度：一般

2、选择题  S2－和在酸性条件下可发生反应： S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（???）
A．4
B．6
C．8
D．任意值

参考答案：B

本题解析：根据化合价升降法配平上述反应：2S2－++6Ｈ+====3S↓+3H2O，故选B。

本题难度：简单

3、选择题  某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低

参考答案：C

本题解析：N从+5到+4，共得到4个电子，O从-2到0，共失去4个电子，得失电子守恒。故金属的化合价不变。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？???????，如果是氧化还原反应，请指出___????是氧化剂，??????是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式?????????????????????_________???????
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目???? _______________________________

参考答案：. ⑴?是? MnO2? HCl? Cl2? MnCl2??

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO2﹥Cl2、HCl﹥MnCl2。
（2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是
4H++2Cl-+MnO2本题难度：一般

5、填空题  有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。

参考答案：2∶3

本题解析：写出铜分别与浓H2SO4和稀HNO3反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可设都生成2 mol气体，则消耗的铜分别为2 mol、3 mol。故质量比2∶3。

本题难度：简单