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1、选择题 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z＞W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
?
| A
| B
| D
| E
|
化合价
| -4
| -2
| -3
| -2
|
电负性
| 2.5
| 2.5
| 3.0
| 3.5
（1）基态Fe原子的电子排布式为??????????????。
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）???I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为?????????????????（填化学式）。
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为????????。（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。???
①HAD分子中A元素的杂化类型为?????，D元素的化合价为???。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：??????????????。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）??
本题解析：（1）根据构造原理可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）由于亚铁离子失去电子生成铁离子后，3d轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以Fe、Co两元素的第三电离能是I3（Fe）＞I3（Co）。
（3）根据元素的性质可知，A、B、D、E分别是C、S、N、O。由于水分子和氨气分子间都存在氢键，沸点高，所以气态氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>H2S。
（4）根据晶胞的结构可知，含有的原子个数分别是12×1/4＋1＝4、8×1/8
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是? [???? ]
A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的 D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是
[???? ]
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列描述中正确的是?? ( )
A．CS2分子的立体构型为V形
B． 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和 的中心原子均为sp3杂化
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；微粒中中心原子的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法
本题难度：一般
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