1、选择题  某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．下列说法正确的是

A.溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3
B.溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+
C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D.向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g

参考答案：D

本题解析：分析：各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为0.1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，所以含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；
A、HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳；
B、根据离子共存知识和离子在溶液中的电荷守恒分析来回答；
C、若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，反应后溶液中含有三价铁离子；
D、根据元素守恒，0.1mol的Mg2+产生0.1mol的MgO，质量为4g，0.1mol的Fe2+产生0.05mol的Fe2O3，质量为8g，加起来一共就是12g．
解答：A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；故A错误；
B、依据分析推断可知，结合溶液中电荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+、K+，故B错误；
C、反应后溶液中含有三价铁离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；故C错误；
D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体是三氧化二铁以及氧化镁，根据原子守恒，则生成0.05molFe2O3和0.1mol的MgO，质量为：0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子性质的应用和实验方案的推断和分析判断，离子共存和离子变化特征，元素守恒和溶液中电荷守恒的计算应用是判断的关键，题目难度较大．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是

A.将明矾加入氢氧化钡溶液中使硫酸根离子沉淀完全：Al3+++Ba2++4OH-+BaSO4↓+2H2O
B.将过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+OH-
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O++2H2O
D.稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．硫酸根离子沉淀完全，二者以1：2反应，生成2molBaSO4；
B．反应生成亚硫酸根离子；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．过量铁，反应生成Fe2+．
解答：A．至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将过量二氧化硫通入澄清石灰水中的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．稀硝酸和过量铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D中Fe过量为易错点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

参考答案：D

本题解析：用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－=Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－=Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。

本题难度：一般

4、填空题  某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白 色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是??????????????????????????????。
（2）待测液中一定不含有的离子是????????????????????????????。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是??????????????????，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）??????????????????。

参考答案：(每空2分）?（1）Ag+、Ba2+???（2）Fe3+、M

本题解析：
试题分析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀，这说明溶液中还含有Ba2+。过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象，这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子，正确的实验操作是取原待测液做

本题难度：一般

5、选择题  用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（???）

参考答案：C

本题解析：
正确答案:C
A、Ag＋ 干扰；B、SCN―被MnO42―氧化；C、正确；D、SO32―干扰。

本题难度：一般