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1、填空题 (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 
。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）
参考答案：D
本题解析：
试题分析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）
起始量（mol） 1.8 0.9 0.2
变化量（mol） 0.8 0.4 1.0
平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0
由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。
考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。
本题难度：困难
4、选择题 下列热化学方程式，正确的是（ ? ） A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37?kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3?kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6?kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
参考答案：－260.4kJ/mol (2分)
本题解析：
试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l)，所以该反应的焓变是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。
考点：考查反应热的有关计算
点评：反应热的有关计算一般可以根据能量守恒定律，然后借助于盖斯定律进行。
本题难度：一般
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