1、填空题  按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈???????性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________??????????? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是????????????????????。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以????????????（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有????????????????????????????????，其浓度由大到小的顺序为
??????????????????????????????????，氨水的浓度a??????0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成????????沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为???????????????????????????；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ???????????（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

2、选择题  下列叙述正确的是
A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝

3、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A．Na+、Fe3+ 、NO3－、Cl－
B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－

C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+
D．NH4+、Na+ 、OH－、CO32－

4、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．强碱性的溶液：Na+、Al3+、S2-、Br-
C．pH为3的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

5、选择题  将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L－1
B．0.03 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1
D．0.04 mol·L－1