1、选择题  2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是

A．（1）=（2）=（3）
B．（1）=（2）>(3)

C．（1）>(2)＞(3)
D．（2）>(1)=(3)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：铝粉的量为0.1mol，溶液的量为0.2mol，本题要注意过量的计算，由计算可知，铝粉与硫酸、烧碱反应，铝粉均反应完全，故产生氢气一样多，为0.15mol，而铝粉与盐酸反应时，铝粉过量，因此产生氢气的量为0.1mol，因此（1）=（2）>(3)。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；
B．托盘天平；
C．玻璃棒；
D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

参考答案：EFGCHF (4分)

本题解析：
试题分析：需要浓硫酸的体积是，所以需要10ml量筒，量取时还需要胶头滴管。浓硫酸的稀释需要烧杯玻璃棒，转移到100ml容量瓶中，而定容时还需要胶头滴管，所以实验时应选用仪器的先后顺序是EFGCHF。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以要求学生必须熟练掌握。

本题难度：一般

3、填空题  3.6克的H2O的物质的量是____________，水分子个数是_________个，氢原子的物质的量是___________

参考答案：0.2mol；0.2NA(1.204×1023)；0.4mo

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol/L；c(Mg2+)＝0.15mol/L；c(Al3+)＝0.2mol/L；c(Cl－)＝0.3mol/L，则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A．0.4mol/L
B．0.4mol
C．0.04mol
D．0.02mol

参考答案：C

本题解析：由于溶液是电中性的，所以溶液中电荷一定是守恒的，即c(Na+)＋2c(Mg2+)＋3c(Al3+)＝c(Cl－)＋2c(SO42—)，解得c(SO42—)＝0.4mol/L，所以在100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为0.04mol，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是??（???）
A?等于4．6%??????? B等于8%???????? C? 4．6% ~8%??????? D 大于 8%

参考答案：D

本题解析：正确答案C
由方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
46?? 36??? 40?? 2
4.6g? 3.6g? 4.0g? 0.2g
ω(NaOH)=

本题难度：一般