1、选择题  已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ

参考答案：B

本题解析：
试题解析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，
故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x="945.6" kJ/mol故选B．
考点：有关反应热的计算

本题难度：一般

2、选择题  某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是

A．电负性：C<N<O
B．该分子中σ键与π键数目之比为4:2
C．该分子所有原子处于同一平面
D．该分子的加聚产物为

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、同周期主族元素，随着原子序数的增大，电负性增大，所以电负性：C<N<O，正确；B、根据结构简式可知，该分子中σ键9个，π键2个，二者数目之比为9:2，错误；C、N原子与周围的原子不在同一平面上，错误；D、加聚后主链为—CH2—CH—，错误。

本题难度：一般

3、选择题  关于氢键，下列说法正确的是（?????）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：C

本题解析：氢键远低于化学键键能，属于分子间作用力，但它可以提高分子熔点和沸点；水分子中的H—O键保证了水是一种稳定的化合物；水和冰中均存有氢键。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CH4
B．NaOH
C．SO2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断A～D中含有的化学键分别是极性键、离子键和极性键、极性键、极性键，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是(　　)
A．NF3的形成过程用电子式可表示为
B．NF3分子空间构型为三角锥形
C．NF3的氧化性大于F2
D．NH4F中既有离子键又有极性共价键

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氮元素和氟元素均是活泼的非金属，二者形成的化学键是极性键，即NF3是含有共价键的共价化合物，A正确；NF3分子空间构型与氨气的类似，均是三角锥形结构，B正确；NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，乙醇氟气的氧化性强于NF3的，选项C不正确；NH4F与氯化铵的结构是相似的，既有离子键又有极性共价键，选项D正确，答案选C。
点评：该题以NF3为载体，重点考查学生的化学键、化合物的形成过程以及氧化还原反应的有关应用，有利于调动学生的学习兴趣，激发

本题难度：简单