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1、选择题 决定化学反应速率的主要因素是（??）
A．反应物的浓度
B．反应体系内的压强
C．反应物的性质
D．反应物的状态
参考答案：C
本题解析：
试题分析：决定化学反应速率的主要因素是：反应物本身的性质。选C。
本题难度：简单
2、实验题 （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
| 操作情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
|
粉末状
| 混合不振荡
| 剧烈反应，使木条复燃
| 3.5分钟
|
块状
|
| 反应较慢,火星红亮但木条未复燃
| 30分钟
①写出H2O2反应的化学方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积
| 操作情况
| 反应完成所需的时间
| 收集到气体体积
| 反应后液体温度
| a1%的150mL
|
| 11分钟
| 539mL
| 24℃
| a2%的15mL
| 混合不振荡
| 1分20秒
| 553mL
| 56℃
| a3%的7.5mL
|
| 9秒
| 562mL
| 67℃
请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②反应后液体温度不同的原因 。
③收集到气体体积不同的原因 。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10% 的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式： 。
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）① 本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O2 2H2O＋O2↑。
②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。
（2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。
②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。
③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。
（3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2 HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。
②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。
本题难度：困难
3、选择题 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
参考答案：C
本题解析：
试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。
考点：外界条件对反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题 在反应CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反应速率的措施是（ ）
A．加水
B．升高温度
C．.降低压强
D．降低温度
参考答案：A．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是
[???? ]
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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