微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
（1）实验1?探究Mg与盐酸反应速率的变化规律
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是????。（填代号）
A．0-2min???B．2-4min??? C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变?????B．减慢反应但增大生成氢气总量??
C．不影响反应速率??????????????????????? D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2?探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+???Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
实验编号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| Ⅳ
|
10%H2O2的体积/mL
| 5.0
| 5.0
| V1
| V2
|
20%硫酸的体积/mL
| 0
| 0.5
| 1.0
| V3
|
水的体积/mL
| 15
| 14.5
| V4
| 13.5
|
所需时间t/s
| t1
| t2
| t3
| t4
①上表中V1=????mL， V3=?????mL。
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是???????????。
③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是???????????????????????。
参考答案：（10分）（1）① B（1分）② 0.1mol/(L·min
本题解析：
试题分析：（1）①反应速率越快，相应曲线的斜率越大，则根据图像可知，反应速率最快的是2-4min内，即答案选B。
②根据图像可知，4-6min内生成氢气的体积是34.48ml－30.00ml＝4.48ml，物质的量是0.002mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.004mol，则用盐酸表示的反应速率是
本题难度：困难
2、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 [???? ]
金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A． Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B． Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C． Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D． Mg ?? 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______．
参考答案：因当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，所以影响化学反应速
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A．②④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据分子碰撞理论，当升高温度时，分子吸收能量，使许多普通分子能量升高变成活化分子，所以反应物的活化分子数目增多，占有的百分数也增大；当加入催化剂时，由于催化剂作用使反应的活化能降低，使原来的许多普通分子也能参加反应变成活化分子，所以反应物的活化分子数目增多，占有的百分数也增大，所以②④正确，故选A。
本题难度：一般
5、选择题 对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（ ）
A．升高温度
B．增大压强
C．减小压强
D．增大O2浓度
参考答案：A．升高温度，化学反应速率增大，故A错误；
B．增大压
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
