1、填空题  。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1?xL B溶液、0.001mol·L－1??yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是?????溶液，判断理由是?????????????????。
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是??????(填写序号)
①；??????????????????????????????②?；
③c（H+）和c（OH-）的乘积????????④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A???????????②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E?????④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?????????????⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

参考答案：（1）NaOH??中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O

本题解析：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。
（1）能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。所以再根据其它信息可知，A是盐酸，B是氨水，C是NH4HSO4，D是氢氧化钠，E是CH3COOH。
（2）氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度降低。温度不变，水的离子积常数不变。所以答案选①②。

本题难度：一般

2、选择题   下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则

c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

参考答案：B

本题解析：A选项加水弱电解质越稀越电离，n(H+)增大，A正确；B混合后c(H+)=="0.05" mol?L－1，B错误；C生成黄色沉淀说明AgI溶解度更小，所以同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正确；D假设三溶液等浓度，NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解，而NH4HCO3中NH4+和HCO3

本题难度：一般

3、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－
B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C．K +、Cu2+ 、Cl－、NO3－
D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+

参考答案：A

本题解析：A：由可知，溶液呈酸性，各离子可大量共存。
B：题设条件可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3－均不能大量存在
C：Fe3+呈现棕黄色。
D：由于铜粉过量，Fe3+不可能存在。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是?

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般