1、选择题  常温下，0.1?mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是 [???? ]
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+?)?＝?1×10-9?mol/L
B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=?0.1?mol/L]中：c(Cl-)?＞c(NH4+?)?＞?c(H+)?＝c(OH－)
C．0.1?mol/L?的氨水溶液与0.05?mol/L?H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+?)?+?c(NH3)?+?c(NH3·H2O)?＝2c(SO42-)
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+?)＞?c(NH3·H2O)?＞?c(Cl-)?＞?c(OH－)?＞?c(H+?)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子反应方程式正确的是

A.用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O?2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

参考答案：D

本题解析：分析：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；
A．电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液金属铜作阳极，铜电极本身失去电子；
D．AlCl3溶液呈酸性是由于铝离子的水解，方程式两边守恒；
解答：A．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．方程式左边带3个单位的负电荷，右边带4个单位的正电荷，正确的为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极铜电极本身失去电子反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．因AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，水解是可逆的Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，方程式左右各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（??）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．③

参考答案：D

本题解析：酸是溶液中阳离子只有H+。①与碱反应生成盐和水，还可能为酸式盐；②与铁反应生成氢气，还可能为硫酸氢钠；

本题难度：简单

4、选择题  在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

A.HCl
B.Na2SO4
C.CuSO4
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式______
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（用离子方程式和简要文字表述）
①______②______
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol?L-1?NaOH、8.0mol?L-1?NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L-1KMnO4、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶．
①提出假设：对该气体成分提出合理假设．
假设1：气体是O2；
假设2：气体是______；
假设3：气体是CO2
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：