1、选择题  铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（?）。
A．1 kg铜所含原子的数目为d NA
B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NAcm3
C．一个铜原子的质量为M/NAg
D．1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M

参考答案：C

本题解析：1 kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1 mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为（M/d）/NA?cm3，所以B错。1 mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

本题难度：简单

2、选择题  向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（?）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：OA段消耗盐酸50ml，生成CO2气体需要盐酸25ml，说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并且NaOH过量，OA段发生的反应为：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-， AB段发生的反应为HCO3?+H+=CO2+H2O，与NaOH反应和与Na2CO3反应的HCl的量相等，故A项、B项正确；根据段消耗了盐酸25ml，可求出CO2的体积：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C项正确；B点时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素守恒和

本题难度：一般

3、选择题  过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为


A．0.05mol
B．0.1mol

C．0.2mol
D．0.25mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为：n((NO3-)=n(Na+)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.? n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸铜中的

本题难度：一般

4、选择题  下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是