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1、选择题 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 
3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
参考答案：A
本题解析：
试题分析：由于平衡时反应物的总物质的量为3+2=5mol，生成物为4mol，若同时加入A和C各一摩尔，生成物的变化比较大，相对于反应物来说浓度增加比较快。根据勒夏特列原理，反应会向减弱这种趋势反应，所以向逆反应进行，即是向左进行。因此选项为A。
考点：考查浓度对化学平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂ 或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数 据如下。下列说法正确的是
容器
| 实验1
| 实验2
| 实验3
| 反应物投入量（始态）
| 1mol CO2、3mol H2
| 1mol CH3OH、1mol H2O
| 2mol CH3OH、2mol H2O
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
| C1
| C2
| C3
| 反应的能量变化
| 放出 x kJ
| 吸收y kJ
| 吸收z kJ
| 体系压强/Pa
| P1
| P2
| P3
| 反应物转化率
| a1
| a2
| a3
A．2 C1>C3 B．x+y="49.0 " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
参考答案：（1）①K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 反应A2 + B2 ?2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
 [???? ]
A．A2．B2及AB均为气体,正反应放热
B．AB为气体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2．B2中至少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ?ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(??? )
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，错误；B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，错误；C、温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，错误；D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，正确。
本题难度：一般
5、选择题 273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）?生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol?N2和3mol?H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol?N2和1.5mol?H2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列判断不正确的是（ ）
A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1＞情况2
B．平衡时，情况1：Q1=92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2
D．平衡时，情况2：Q2＜46.1kJ
参考答案：A、向一固定容积的密闭容器内通入1molN2和3molH2比
本题解析：
本题难度：一般
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