1、实验题  （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：

（1）该实验中，观察到的现象有
①???????????????????????????，???????????????????????????
②???????????????????????????。
（2）写出该实验中反应的离子方程式???????????????????????????
??????????????。

参考答案：（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）B

本题解析：随着Ba(OH)2溶液的注入，会与H2SO4溶液反应生成沉淀，导致溶液的浓度越来越小，小球受到的浮力逐渐减小，最终会使小球下沉到烧杯底。

本题难度：简单

2、填空题  I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题

（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
2︰1时，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
（A）0．01mol/L 的H2A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号） ：
（5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

参考答案：（1）H2CO3、CO32-
（2）4.5
（

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列离子化合物，熔点最高的是

A.氯化钠
B.氯化钾
C.氯化锂
D.氯化铯

参考答案：C

本题解析：离子化合物熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，离子键越强，破坏它就越难，即所需提供的热能越多，其熔、沸点就越高．离子键的强弱，取决于离子半径的大小和离子所带电荷数的多少，离子半径之和越短，离子所带电荷越多，其熔、沸点越高，反之则越低．
题中，4种离子化合物，氯离子半径是相同的，由于r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，故离子键的强弱依次是LiCl＞NaCl＞KCl＞CsCl，故氯化锂熔点最高．

本题难度：简单

4、选择题  往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是

A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-
C.Na+、NO3-、K+、Cl-
D.K+、Mg2+、Cl-、NO3-

参考答案：C

本题解析：Na投入水中生成NaOH

本题难度：一般

5、选择题  下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气?②氢氧化钠溶液?③高锰酸钾溶液?④稀硝酸?⑤磷酸溶液?⑥硫化钠溶液
A．①②③
B．①③④
C．④⑤⑥
D．②⑤⑥

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单