1、选择题  常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（  ）
A．1:16
B．16:1
C．17:7
D．5:7

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据常温常压下，体积和物质的量成正比，物质的量和气体分子数成正比。假设有24mol氢气和氧气的混合气体,则剩余气体为3mol若充分反应后剩余的是3mol氢气，根据两者的反应方程式2H2+O22H2O，可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2：1，因此反应的氢气物质的量为（24-3）x2/3=14moL，所以原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是17：7；同理若充分反应后剩余的是3mol氧气，根据两者的反应方程式2H2+O22H2O，可知反应时氢气和氧气的物质的量之比为2：1，因此反应的氢气物质的量为14moL，所以原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是14：10=7:5。
考点：考查利用化学方程式的计算分析混合物的成分等知识。

本题难度：一般

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为(     )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒可知：n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，代入可求得SO42-的物质的量为0.5mol，故答案为B

本题难度：一般

3、填空题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，实验中还需要用到的仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②定容时俯视刻度线______．
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为??????；氮原子和氧原子的个数之比为??????；该混合气体的平均摩尔质量为??????????。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为????；则MCl2的相对分子质量为????；M的相对原子质量为?????。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为???????；x的数值为?????。

参考答案：（1）1︰1；?? 3︰1；?（2）95g·mol－1；?

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）

参考答案：56/53

本题解析：
试题分析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?△m
2mol???????????????????????18+44=62g
xmol????????????????????????3.1g
解得x

本题难度：一般