参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）在加热和催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，然后乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式是。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗，主要是兴液面上下的大气压强相同，使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下。
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽;；同时B装置是安全瓶，若E中发生堵塞，玻璃管中液面肯定会上升。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发;；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是E中液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是副反应发生如生成乙醚或反应太剧烈使部分乙醇挥发。
（6）乙烯和液溴均易溶于四氯化碳，可进行充分吸收，故可行。

本题难度：一般

3、选择题  某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该溶液中Cl-的物质的量为

A.mol
B.mol
C.mol
D.mol

参考答案：D

本题解析：分析：根据c=计算镁离子的浓度，再结合MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
解答：氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，
则c（Mg2+）=mol/L，
所以c（Cl-）=2c（Mg2+）=2×mol/L=mol/L，
则a?mL该溶液中Cl-的物质的量为a×10-3L×mol/L=mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，熟悉质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、实验题  (12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：

向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：
请回答下列问题：
(1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

参考答案：(1)CO和SO　2∶1或SO和CO　1∶2
(2)B

本题解析：由题中图像变化知，与BaCl2反应产生沉淀的离子为SO和CO，OA段对应沉淀为BaSO4和BaCO3，BC段加盐酸时，BaCO3溶解，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，n(BaCO3)＝＝0.02 mol＝n(CO)，则n(BaSO4)＝＝0.01 mol＝n(SO)，即n(CO)∶n(SO)＝0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1。
因为CO、SO的存在，则Mg2＋、Ca2＋不存在，Cl－可能存在，溶液中一定存在K＋，由于Cl－的量不确定，则n(K＋)≥0.02 mol×2＋0.01 mol×2＝0.06 mol，BC段消耗V(HCl)＝＝0.04 L。

本题难度：一般

5、选择题  除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）