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1、选择题 通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A.H2、O2、N2
B.O2、NO、NO2
C.H2、N2、NH3
D.NH3、HCl、NO2
参考答案:A
本题解析:分析:气体之间不发生化学反应就能共存;浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应,所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体.
解答:A、H2、O2、N2三种气体之间不发生反应,且这三种气体是中性气体,和浓硫酸不反应,所以能共存且能用浓硫酸干燥,故A正确;
B、O2和NO能发生化学反应,所以氧气和一氧化氮不能共存,故B错误;
C、H2、N2、NH3三种气体之间不发生反应,但氨气是碱性气体,能和浓硫酸反应,所以氨气不能用浓硫酸干燥,故C错误;
D、NH3和HCl能发生反应生成氯化铵,所以NH3和HCl不能共存,氨气是碱性气体,能和浓硫酸反应,所以氨气不能用浓硫酸干燥,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了气体的共存与干燥,难度不大,注意浓硫酸不能干燥碱性气体,碱石灰不能干燥酸性气体.
本题难度:简单
2、选择题 某学生要配置100ml.0.5mol.L-1NaCl溶液,不需要的仪器是
A.250ml容量瓶
B.胶头滴管
C.烧杯
D.玻璃棒
参考答案:A
本题解析:分析:配制100ml.0.5mol.L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平等.
解答:配制100ml.0.5mol.L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平,故不需要250mL容量瓶,故选A.
点评:考查一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意掌握溶液配制的操作.
本题难度:困难
3、选择题 下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10?mL的量筒量取8.58?mL蒸馏水
C.欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
参考答案:D
本题解析:分析:A.氢氧化钠有腐蚀性;
B.10 mL量筒精确到0.1 mL;
C.pH试纸能润湿相当于将溶液稀释;
D.氯化铁中Fe3+能发生水解水解.
解答:A.NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性,不能放在滤纸上称量,故A错误;
B.10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度,故B错误;
C.pH试纸使用时不能润湿,否则相当于将溶液稀释,可能会产生误差,故C错误;
D.盐酸的存在能抑制Fe3+水解,故D错误.
故选D.
点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意pH试纸能润湿相当于将溶液稀释.
本题难度:简单
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+数是0.1NA
D.1mol?CH+3(碳正离子)中含电子数目为10NA
参考答案:D
本题解析:分析:A、45g水的物质的量是2.5mol;
B、标准状况下,33.6LCO的物质的量是1.5mol,含有3mol原子;
C、0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中钠离子的物质的量是1mol;
D、CH+3(碳正离子)中的电子数是8.
解答:A、由于45g水的物质的量是2.5mol,含有的水分子数是2.5NA,故A正确;
B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol,含有3mol原子,含有的原子数是3NA,故B正确;
C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol,钠离子不水解,含有的Na+数是0.1NA,故C正确;
D、1mol CH+3(碳正离子)中含有8mol电子,含电子数目为8NA,故D错误;
故选D.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数,注意 CH+3(碳正离子)中的电子数,本题难度中等.
本题难度:困难
5、选择题 配制500ml?1.0mol/L?稀H2SO4,需要18mol/L?浓H2SO4约多少ml?
A.500
B.100
C.28
D.18
参考答案:C
本题解析:分析:根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算,计算公式可用c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓).
解答:溶液稀释前后溶质的物质的量不变,根据c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓),
则有:0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L,
V=
=0.028L,即28ml.
故选C.
点评:本题考查物质的量浓度的相关计算,题目难度不大,注意利用c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓)计算.
本题难度:困难