1、选择题  如图4－10为各烧杯中通电后，观察到Cu溶解，下列说法正确的是(?? )
A．a是正极
B．a是负极
C．Pt极上产生气体的物质的量是Fe极的2倍
D．Q池CuSO4溶液溶质的质量分数不变


图4－10

参考答案：AD

本题解析：本题考查电解池的反应原理。通电后铜溶解，此极为阳极，a应为正极。在P池中Pt为阳极，产生O2，Fe为阴极，产生H2，前者气体物质的量为后者的。Q池阳极为铜，发生反应Cu-2e-

本题难度：简单

2、填空题  11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
A．Cu(OH)2
B．Cu2O
C．CuCO3
D．Cu2(OH)2CO3

（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为 _____________。

参考答案：（1）4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（2分） （2）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水
D．溶液PH值不断增大，最后为7

参考答案：D

本题解析：
试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，生成的NaOH，为碱性，pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放点，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误，选B．
考点：电解原理及应用
点评：本题是对电解原理的考查，根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子，并要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大。

本题难度：一般

4、简答题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g?Cu生成．试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量??Cu：64）

参考答案：（1）6.4gCu的物质的量=

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般