1、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）             （    ）
A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
C．32g氧气所含原子数目为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　）

A．
B．

C．
D．

参考答案：C

本题解析：首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝

本题难度：一般

3、填空题  现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1用NA表示阿伏加德罗常数，则： 　
(1)该气体的物质的量为_________ mol。 　
(2)该气体所含原子总数为 ____________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 _____________L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA
D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．过氧化钠中氧元素是—1价，与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A错误；B．由2H和18O组成的水11 g，其物质的量是11g÷22g/mol＝0.5mol，该水分子中含有12个中子，则所含的中子数为6NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合气体含有1mol CH2，则含有C—H键数为2NA，C正确；D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上作氧化剂的是0.45mol，转移0.9mol电子，氮在反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，则与足量铜反应，转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（???）
A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同
B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

参考答案：B

本题解析：A、分子数相同，但O3的原子数为3个，其他为2个；故原子数不同；
B、这两种粒子均为10电子；
C、常温常压下22.4L不一定为1mol；
D、CH4为10个质子；NH4+为11个质子。

本题难度：简单