参考答案：A、等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液中，醋酸根离

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3COOH分子，排除B；在电离过程中c(H＋)与c(CH3COO－)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡

本题难度：简单

3、填空题  （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

参考答案：（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为1

本题解析：
试题分析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正确；d．不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9，水合氨的电离常数
Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。
考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。

本题难度：困难

4、选择题  两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

[????? ]
A、MOH是一种弱碱??????????????????
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10?c（MOH）????
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）? 后者是前者的?10倍????

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2
C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀
D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1

参考答案：A．弱酸也可以沸腾不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高

本题解析：

本题难度：简单