参考答案：（5分）
分子或离子
孤对电子对数
VSE

本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的构型是正四面体形，其中碳原子是sp3杂化。BeCl2中Be原子含有的孤对电子对数是（2－1×2）÷2＝0，因此是直线型结构，属于sp杂化。SO2中硫原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，则SO2是V形结构，是sp2杂化。CH3+中碳原子含有的孤对电子对数是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形结构，属于sp2杂化。SO42－中硫原子含有的孤对电子对数是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面体

本题难度：一般

3、填空题  （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)???△H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键???? b. 共价键???? c. 配位键??? d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4????? b. CH4????? c. NH4＋???? d. H2O

参考答案：（1）2s22p3?????（2）N＞O＞C
（3）

本题解析：（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②根据反应式可知，当反

本题难度：一般

4、填空题  （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为????????????????????????

（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：????????????????????????????????????；
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为??????????????????????????????

参考答案：（1）氢键??配位键 （6分）
（2）Cu(OH)2＋

本题解析：
（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。

本题难度：一般

5、简答题  写出下列物质：
①羟基的电子式______
②名称是______
③1-丙醇的催化氧化（Cu，O2）方程式______．
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式______．

参考答案：①氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一

本题解析：

本题难度：一般