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1、选择题 1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是( )。
A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt
B．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱
2、选择题 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
|
原子半径/nm
| 0.152
| 0.160
| 0.089
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.071
|
主要化合价
| ＋1
| ＋2
| ＋2
| ＋3
| ＋6、－2
| －1
| －1
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
3、填空题 A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素
| 相关信息
| A
| A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
| B
| 是空气中含量最丰富的元素
| C
| 短周期中，单质C的金属性最强
| D
| 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
| E
| 一种核素的质量数为63，中子数为34
?
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为????????????。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是????；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是?????
（3）E位于周期表中的位置是?????????，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为????????????????????????????????????。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式?????????????????????。
 ?
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为????。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
4、选择题 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
5、选择题 X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a
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