1、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（    ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
D．H2O2+SO2=H2SO4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：SO2的还原性强于亚铁离子的，则铁离子能把SO2氧化生成硫酸，A正确，C不正确；；同样SO2的还原性也强于单质碘的，则单质碘也能把SO2氧化生成硫酸，B不正确；同样分析，亚铁离子的还原性强于双氧水的，则双氧水可以把亚铁离子氧化生成铁离子，D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的有关理论解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是利用好在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe?????②Cl2、S????③Mg、C??????④H2、Cu???????⑤C、Si．
A．只有①③
B．只有②④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2，Br2，I2氧化性强弱说法中，正确的是（　　）
A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
B．氧化性：Br2＞I2＞Cl2
C．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．氧化性：I2＞Cl2＞Br2

参考答案：根据方程式：Br2+2NaI=2NaBr+I2，则氧化性：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol
C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2
D．上述反应属于置换反应

参考答案：A．在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，氧化产物

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）
A．Ca(ClO)2
B．NaOH
C．FeSO4
D．Na2SO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Ca(ClO)2在空气中变质，先发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，然后再发生2HClO2HCl +O2↑，因此既有非氧化还原反应，又有氧化还原反应。NaOH在空气中变质生成Na2CO3，属于非氧化还原反应。FeSO4在空气中变质生成Fe2(SO4)3，属于氧化还原反应。Na2SO3在空气中变质生成Na2SO4，属于氧化还原反应。答案选A。
考点：化学反应
点评：是不是氧化还原反应只要看反应中是否有元素的化合价发生改变。

本题难度：一般