1、选择题  根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是
① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

A．还原性：Fe > Cu>FeCl2
B．还原性：Fe > FeCl2> Cu

C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2
D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性FeCl3>CuCl2,还原性Cu>FeCl2。由②可知氧化性CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu，选A。
考点：考查氧化性、还原性强弱判断。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（??）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：
① C3N3(OH)33HCNO；??????② 8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体
B．反应②中HCNO是氧化剂

C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中转移的电子数为24

参考答案：D

本题解析：A： 单质之间才可能互为同素异形体，不正确
B：HCNO中N为－3价，O为－2价，也就是说C为+4价，故氮元素的化合价升高为0价，失电子，作还原剂，不正确
C：NO2中氮元素由+4价降至0价，得电子，做氧化剂，不正确
D：8个—3价氮元素升到0价，而6个+4价氮元素降至0价，共有24个电子的转移，正确

本题难度：简单

4、选择题  根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般