1、填空题  (12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为       (填化学式，下同)，E为       。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。

参考答案：（1）Fe，Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)

本题解析：
试题分析：E是红褐色固体，则E是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以D是氢氧化亚铁，B与碱能反应生成氢氧化亚铁，则B是亚铁盐，C是铁盐，，A为单质，则A是铁。
（1）A为Fe，E为Fe(OH)3。
（2）氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）取少量铁盐溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）溶液B是亚铁盐，①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明溴水与亚铁离子反应，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明亚硫酸能将Fe3＋还原成Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，Fe2＋、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞Fe2+＞Br－.
考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。

本题难度：困难

2、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；
⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是
A．②④⑥
B．①③④
C．①③⑤⑥
D．②⑤

参考答案：C

本题解析：依据化合价的升降进行判断（升失氧、降得还）即可。

本题难度：一般

3、选择题  已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（　　）
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-

参考答案：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B．溶液中的Cl－起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．溶液中的H＋起催化作用

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、HClO2分解是自身发生氧化还原反应，不是自身的氧化性增强了反应加快，错；B、反应开始溶液中没有Cl－，反应物的浓度较大，但反应较慢，后产生了Cl－，浓度减小了，反应加快，说明是Cl－起催化作用，对；C．ClO2逸出，使生成物浓度降低，反应速率变慢才合理，现反应加快说明不是浓度减小引起的，错；D．硫酸中有H+，但开始反应慢，说明不是H＋起催化作用，错。选B。
考点：反应现象的原因探究。

本题难度：困难

5、选择题  有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A　     ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　     ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般