1、选择题  在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A.Al2O3、SO2、CO2、SO3
B.Cl2、Al2O3、SiO2、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3
D.SiO2、H2S、CO、Cl2

参考答案：B

本题解析：分析：A．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，SO2、CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸钠；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，Al2O3、SiO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成偏铝酸钠、硅酸钠、硫酸钠；
C．CaO与氢氧化钠不反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、硫酸钠；
D．CO不与氢氧化钠反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，SiO2、H2S与过量的氢氧化钠反应分别生成硅酸钠、硫化钠．
解答：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故A不符合；
B、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠；SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有5种盐生成，故B符合；
C、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故C不符合；
D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；H2S与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫化钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，共有4种盐生成，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查常见物质的性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，解题时注意氢氧化钠过量．

本题难度：一般

2、选择题  只存在于溶液中的酸是

A.HCl
B.H2SO3
C.H2SO4
D.H3PO4

参考答案：B

本题解析：H2SO3存在于SO2的水溶液之中，加热蒸发水分时会分解，故它只存在于溶液中。

本题难度：困难

3、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是


A.盐酸的物质的量浓度为3.0?mol?L-1
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2?g?时盐酸未反应完
D.15.7?g?混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：D

本题解析：分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算．
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量．
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量，与15.7g比较判断．
解答：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=3mol/L，故A正确；
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B正确；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量，故C正确；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．

本题难度：困难

4、选择题  下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是

A.热稳定性Na2CO3B.常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3，
C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D.等物质的量的NaHC03和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

参考答案：C

本题解析：热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故A错误。
常温时水溶性Na2CO3?> NaHCO3，因为Na2CO3?水解程度远远大于NaHCO3，故B错误。
C项中可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，因为BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，故可选C。
D项中等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，两者放出的CO2是一样多的，故D错误。
考点：NaHCO3、Na2CO3的性质比较
点评：NaHCO3、Na2CO3的性质是高中化学两者常见的碱性盐，本题很好地归纳两者的性质差别，考生要在比较中切实掌握两者的性质。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)3
B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液
D.稀H2SO4

参考答案：A

本题解析：试题分析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其他不符合题意，A正确。
考点：考查两性氢氧化物的性质
点评：熟悉两性物质如氢氧化铝、氧化铝的性质

本题难度：简单