高考化学知识点整理《热化学方程式》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《热化学方程式》高频考点巩固（2017年模拟版）(四)

2017-02-07 16:22:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [???? ]
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol-1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol-1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol-1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：
①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=-297.16kJ/mol
②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.83kJ/mol
下列说法正确的是 [???? ]
A．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=+0. 33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297. 16kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)    △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝     （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡         移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	P1	P2 下列说法正确的是___________（填序号）； A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2 II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ?mol-1 ②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ?mol－1 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是（结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是（填微粒符号）。 III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为 Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑ 请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。其阳极反应式为：________________________________。参考答案：（1）v（CO）=0.0625mol?L-1?min-1 本题解析：试题分析：（1）；（2）K==，该温度下，在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡正向移动；（3）由数据可知，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡，且为等效平衡，达到平衡时，物质的浓度、转化率不随时间的变化而变化，故BC正确；（4）①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1 ②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol－1 ==(3b-a)kJ/mol 所以水解的热化学方程式为 Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1；（5）溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系可由图可得，图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因随溶液pH增大，平衡H3RH2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小；调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液显酸性，使H3RH2R- + H+被抑制，平衡逆移，这时含量最多的微粒为H2R-；（6）由题可知反应原理为Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑，那么阳极为铁，故电极反应为Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O，电解池的装置图为考点：反应速率的计算，平衡常数的计算，平衡移动方向的判断，热化学方程式的书写，溶液中微粒种类的判断本题难度：困难 4、选择题在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦 CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　） A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦参考答案：B 本题解析：本题难度：简单 5、选择题已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 参考答案：C 本题解析：试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－484KJ/mol。设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。考点：反应热的计算本题难度：一般

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 4/10/10

微信 QQ空间新浪微博腾讯微博 QQ好友天涯社区打印复制网址分享到：

Tags：高考化学热化学方程式题库知识点汇总高中

【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】