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1、选择题 ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
参考答案：B
本题解析：
试题分析：已知25℃、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）
本题难度：一般
2、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______．
（2）已知拆开1mol?H-H键，1mol?N-H键，1mol?N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式______．
参考答案：（1）3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
H2O
| CO
| CO2
|
1
| 650
| 2
| 4
| 1．6
| 5
|
2
| 900
| 1
| 2
| 0．4
| 3
|
3
| 900
| 1
| 2
| 0．4
| 1
①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为 。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）
参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g） 本题解析：
试题分析：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1
（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。
（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);
②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。
考点：考查盖斯定律得应用，电化学理论的应用，反应速率的计算及条件对反应速率的影响判断
本题难度：困难
4、选择题 甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1
B．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1
C．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1
D．2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故B错误；C、0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）
本题难度：一般
5、填空题 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。??
参考答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6
本题解析：
本题难度：一般
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