1、选择题  下列各组离子，无色透明且能大量共存的是

A.Cl-、K+、Fe3+、NO3-
B.CO32-、Na+、Cl-、K+
C.Fe2+、NO3-、Mg2+、OH-
D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，离子能够大量共存，并注意常见离子的颜色来解答．
解答：A、该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+在水溶液中为黄色，不符合题意，故A错误；
B、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，符合题意，故B正确；
C、Fe2+、Mg2+、能分别与OH-结合生成沉淀，则不能大量共存，且Fe2+在水溶液中为浅绿色，不符合题意，故C错误；
D、Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息中无色溶液及复分解反应发生的条件是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是

A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

参考答案：B

本题解析：分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．pH=12的溶液，显碱性，离子之间结合生成沉淀．
解答：A．AlO2-、H+离子之间结合生成沉淀，若酸过量生成铝离子，则一定不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液，若为碱溶液，该组离子之间不反应，则可能共存，故B正确；
C．S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．pH=12的溶液，显碱性，Al3+、OH-离子之间结合生成沉淀，若碱过量生成AlO2-，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，注意物质的溶解性及结合生成沉淀的离子反应，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能


A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
B.3Fe+2H2O（g）Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

参考答案：A

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，据此分析解答．
解答：A．该反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故A选；
B．该反应中，铁中的铁元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，二氧化氮中的氮元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中，离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B.Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：A

本题解析：分析：A、强酸和强碱反应生成盐和水；
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁；
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开；
D、离子反应遵循电荷守恒．
解答：A、氢氧化钡溶液是强碱、盐酸是强酸，反应生成可溶性的盐氯化钡和水，故A正确；
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁，不是三价铁，应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开，应写为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D、钠和水的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道离子方程式正误判断的知识题目，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：简单