1、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外，还有________________________________； ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________； ③定容的正确操作是________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________________________________。

2、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.4mol/L
D.1mol/L

3、简答题  实验室要配制100mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是______：A．锥形瓶?B．200mL容量瓶?C．量筒?D．胶头滴管??E．100mL容量瓶??F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______：
A．定容时仰视容量瓶刻度线?????B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL?0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液．

4、选择题  将V?L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a?g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A.
B.
C.
D.

5、实验题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500m10.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为?????????????????
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用?????????? mL量筒，实验中还需要用到的仪器有??????????????
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容?????????????????? ?
②定容时俯视刻度线?????????????????? ?
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是?????????????????????? ?