1、填空题  牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：__________________________。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____________________________。

参考答案：H++OH-本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

参考答案：D

本题解析：因为氯化银和铬酸银的阴阳离子个数比不同，所以不能直接根据溶度积常数大小来比较溶解度大小。因为ZnS能溶于盐酸中，如果发生反应生成ZnS的同时，必然有盐酸生成，所以是不可能的。沉淀能否转化，关键是溶液中的离子积是否大于溶度积常数，C是错误的。氯化钾溶液中氯离子浓度大于硝酸银溶液中银离子的浓度，所以溶解的氯化银少，即D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是?????，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为????????????????。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是???????????。
②溶液A中含有的金属阳离子是?????????????。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于??????。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是????????????????。

（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为???????????????。

参考答案：
（1）+6 （2分）????2 K2FeO4 + 3

本题解析：
试题分析：（1）根据化合价代数和为零计算得出；（2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu(OH)2] = c2(OH-)×c(Cu2+)=1.6×10-20?c2(OH-)=1.6×10-20÷10-5???
c(OH-)=4×10-8 mol·L－1
c(H+)=.5×10－7 mol·L－1?
当氢离

本题难度：困难

4、选择题  一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是
A．H2O
B．MgCl2固体
C．NaOH 固体
D．NH4C1固体

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，H2O能溶解更多溶质； B．不正确，MgCl2固体提高Mg2＋浓度，溶解平衡逆向移动；C．不正确，NaOH 固体提高OH―?浓度，溶解平衡逆向移动； D．正确，NH4C1固体NH4＋与OH―作用，溶解平衡正向移动。

本题难度：一般

5、简答题  炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：



已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为______
（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式______
（3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______．

参考答案：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H

本题解析：

本题难度：一般