1、选择题  下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF
B.MgI2
C.NaI
D.KBr

参考答案：B

本题解析：同主族自上而下原子半径或离子半径均是逐渐增大的，所以阴离子中碘离子是最大的。同周期自左向右阳离子半径是逐渐减小的，所以阳离子中镁离子半径是最小的，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

2、选择题  下列规律错误的是

A.离子半径：F-B.稳定性：HI >HBr>HCl>HF
C.还原性：HI>HBr>HCl>HF
D.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

参考答案：B

本题解析：卤族元素的非金属性：F>Cl>Br>I，则氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性I->Br->Cl->F-；离子半径则随着电子层数的增多而增大。即F-<Cl-<Br-<I-。

本题难度：困难

3、选择题  X元素最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素次外层有8个电子，YX2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，YX2是

A.MgCl2
B.CaCl2
C.BeCl2
D.CaBr2

参考答案：B

本题解析：X元素最高正价和负价绝对值之差为6，必为+7和-1价的第ⅦA元素．又能够电离出相同的电子层结构的离子，故选B．

本题难度：困难

4、选择题  元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有7个电子，X和Y的原子序数均在11～18之间，这两种元素形成的化合物的化学式为

A.XY2
B.XY3
C.X3Y2
D.X2Y

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是


A.K不能与水反应
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A～K分别是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。钠能和水反应，A不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确；单质P有多种同素异形体，C不正确；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：困难