1、选择题  常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A.pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B.pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C.pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D.pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
A、违背电荷守恒规律；B、电荷守恒； C、正确；D、由电荷守恒c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)，可知，中性时，c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性：2OH-+Ba2++SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
D.碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热：

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应生成氢氧化铝、氯化铵；
B．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．恰好为中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．反应生成碳酸钠、水、氨气．
解答：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性的离子反应为2OH-+Ba2++SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性，选项C为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是[???? ]
A．1：9
B．1：1
C．1：2
D．1：4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：?????????????????????????????????；A+C：?????????????????????????????????

参考答案：（每空一分，共6分）
（1）A、BaCl2??B、Ag

本题解析：
试题分析：因为银离子只能和NO3－结合，所以一定有硝酸银。同样分析可知，Ba2＋就只能和氯离子结合，所以一定有氯化钡。C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于铜离子不能和CO32－大量共存，所以C是硫酸铜。B和盐酸反应生成白色沉淀，所以B是硝酸银。D和盐酸反应生成气体，所以D就只能是碳酸钠，因此A是氯化钡。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（　　）
A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液
B．向澄清石灰水中加入K2CO3溶液
C．向H2SO4溶液中加入NaOH溶液
D．向CaCl2溶液中通入CO2

参考答案：A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液，无水、气体、沉淀生成，

本题解析：

本题难度：简单