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1、选择题 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
2、填空题 （8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用
小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A????????????、B????????????、C???????????、D??????????、E??????????
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：???????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）B与E：???????????????????????????????????????????????????????????????。
?
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（3）C与E：??????????????????????????????????????????????????????????????。
3、填空题 （1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。
4、选择题 下列反应属于离子反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸溶液滴入澄清石灰水中
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
5、选择题 BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）
A．AgNO3
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．MgSO4
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