1、选择题  常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（?）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的导电能力都减弱
C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

参考答案：A

本题解析：B．溶液中，离子浓度增大，导电性增强；
C．KW只受温度影响，温度不变KW不变；
D．加水稀释，宏观的见得着的这些离子浓度都减小，根据水的离子积常数，溶液的氢氧根浓度增大。

本题难度：简单

2、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：????????????、???????????、????????????。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)????c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：???????????????????????????．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ?????????(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是???????。

参考答案：(1) H2O本题解析：
试题分析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ；? HSO3-本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

参考答案：A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中 的氢离子

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，pH最大的是（　　）
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=9的氨水稀释1000倍

参考答案：pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3?H2O
D．H2SO4

参考答案：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，

本题解析：

本题难度：简单