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1、选择题 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸
D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
参考答案：B
本题解析：
试题分析：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比，自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强，若溶液的导电性变化不大，则自由移动离子的浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题；A、水是极弱电解质，所以自来水中自由移动离子浓度很小，向自来水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，完全电离，导致溶液中离子浓度增大，导电性显著增强，错误；B、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电性基本不变，正确；C、醋酸是弱电解质，氢氧化
本题难度：一般
2、选择题 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2????NaCN+HFHCN+NaF??? NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论
D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，三种酸的酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN。因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
|
颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
|
溶解度/g
| 1.5×10－4
| 7.1×10－7
| 2.1×10－7
| 1.3×10－16
| 4.3×10－2
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr ?????????????B．KI???????? C．K2S ????????D．K2CrO4
参考答案：D
本题解析：使用铬酸钾做指示剂，只有当浓度比较大是才产生红色沉淀，说明氯离子沉淀完全。
本题难度：一般
4、选择题 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
参考答案：C
本题解析：由溶液 pH计算表达式可得，c(H+)=10－pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H+)=10－4 mol?L－1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3="=" Na++HCO3－，钠离子不能水解，而HCO3－不仅少部分水解生成碳酸，还有少部分HCO3－电离出碳酸根离子，即HCO3－+H2O 本题难度：一般
5、填空题 (共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为 。
参考答案：（5分）（1）c＞a=b(1分) （2）b＞a=c
本题解析：
试题分析：（1）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，所以生成的气体最多，即c＞a=b。
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以在体积和浓度相等的条件下，硫酸生成的CO2最多，盐酸和醋酸相等，即b＞a=c。
（3）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，所以是c＞a=b。
（4）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，中和等量的氢氧化钠时，醋酸消耗的溶液体积最小，即a=b＞c。
（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，氢离子的物质的量是增加的，所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，醋酸稀释的倍数最大，即c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离平衡
点评：由于弱酸存在电离平衡，所以在判断该类试题时，需要注意的是所给的条件是pH相等，还是溶液的浓度相等，然后在依据条件逐一分析判断即可。
本题难度：困难
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