1、选择题  
A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023
B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021
C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024
D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×1024

参考答案：A

本题解析：此题考查了微粒数与物质的量、气体体积、物质的量浓度的关系。A选项中，混合气体和纯净气体是一样的，所以标准状况下11.2升气体含有分子数为3.01×1023个，都是双原子分子，原子数正确。B选项中微粒数之和不明确，溶液中钠离子、氯离子、水分子都是微粒，错。C选项中1个甲基含有电子数为9个，1mol中含有9×6．02 ×1023，错。D选项中乙炔是气体，没有指明状态，不能计算，错。

本题难度：一般

2、选择题  以下决定物质性质的因素全面、正确的是（　　）
A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数
B．KNO3的溶解度：温度
C．分子间作用力：相对分子质量
D．气体摩尔体积：温度，密度

参考答案：A．影响元素化学性质的主要因素是最外层电子数，但原子半径不同

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是……（ ）
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

参考答案：A

本题解析：NA个微粒即为1mol。
A、硝铵的摩尔质量为80g·mol-1，则80g硝铵为1mol，其中所含N原子为2NA；
B、盐酸溶液中的氯化氢完全电离，无HCl分子；
C、标准状况下，CCl4为液体，因此11.2L的物质的量不是0.5mol；
D、根据2Cu+S=Cu2S，在反应中1mol铜所失电子数为1mol.

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

参考答案：C

本题解析：A 错误，应该是溶于水配成1L溶液
B 错误，没有说标况
C 正确
D 错误，1L盐酸和9L水混合体积不是10L，应小于10L
故选C

本题难度：简单

5、选择题  实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

A．方法①比方法②多
B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B

本题难度：简单