1、填空题  为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，
其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：??????????????????????????。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ??????????????????????????。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？?????????????????????????????????????????????????。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是???????。
（4）装置D的作用是???????。

参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；

本题解析：
试题分析：（1）要除去装置中残留的空气，可以利用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，即将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当装置中空气被排尽后，C中的澄清石灰水会变混浊，据此可以判断E中空气已被赶尽。
（2）硝酸是氧化性酸，和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。由于NO极易被氧化生成红棕色的NO2，据此可以证明。即操作是用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色
（3）在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色，这说明E中空气没

本题难度：一般

2、选择题  14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为
A．1.6g
B．3.2g
C．6.4g
D．9.6g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设合金中铜和银的物质的量分别是x、y。根据题意可知，该过程发生的化学反应有：铜和硝酸反应、硝酸的还原产物和氧气的反应又生成硝酸。铜、银和硝酸反应时金属失去电子，硝酸根离子得到电子生成气体氮的氧化物，氮的氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮的氧化物失去电子氧气得到电子，这说明实质上得失电子物质为氧气和金属。1.12L O2(标况)的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol。则根据电子得失守恒可知2x＋y＝0.2，根据质

本题难度：一般

3、选择题  已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。