1、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
A．x+y＜z
B．平衡正向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增大

参考答案：C

本题解析：容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，但现在是0.35 mol/L，平衡左移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以x+y>z? A 错，
B 错，A的转化率降低C 对，C的体积分数减小，D 错。

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度
B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O
D．再加入2n molCO2和2n molH2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的Vx=______________， Vy=_________，Vz=________，
（2）容器内的反应物是__________________ 。
（3）写出该反应的化学方程式______________________。

参考答案：（1）0.025mol/(L·min)；?0.075mol/

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）

A．稀醋酸水溶液中
B．氢氧化钙悬浊液中

C．二氧化硫与氧气反应的混合物中
D．稀氯化钠水溶液中

参考答案：D

本题解析：A 存在，醋酸是弱酸，存在电离平衡
B 氢氧化钙悬浊液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是一个可逆反应
D 稀氯化钠水溶液中，氯化钠是盐，强电解质，不存在平衡问题
故选D

本题难度：简单

5、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%
B．反应可表示为
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、分析题给表中数据知，X的转化浓度为0.05mol/L，转化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%，正确；B、分析题给表中数据知，反应达平衡后X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：，正确；C、该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数的影响因素为温度，温度不变，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。

本题难度：一般