参考答案：（1）1mol·L—1（2分）??（2）大于（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I2)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，从图得出，温度升高，I3―浓度变小，平衡逆向移动，△H小于0；
B．正确；
C．不正确，A点对应的反应速率不于C点对应的反应速率，A点温度低；
D．不正确，其他条件不变，向溶液中加入KI固体，不衡正向移动，平衡由C点移动到A点；

本题难度：一般

3、选择题  将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（???）
A．平衡混合气中，H2和N2的体积比一定是3∶1
B．平衡混合气中，H2和NH3的体积比一定是1∶1
C．平衡混合气中，N2和NH3的体积比一定是1∶2
D．平衡混合气中，H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2

参考答案：A

本题解析：该反应投料量与化学计量数相等，因此剩余量之比也与化学计量数相等。

本题难度：简单

4、选择题  在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（???）
A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的转化率为20%
D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应达到平衡时，混合气体为3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A为0.2mol，消耗的B为3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根据=，所以x为4故B正确；A的转化率=0.2/1×100%=20%，故C正确；平衡时B的平均反应速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正确；平衡时，A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡时物质的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是高考考查的重点，本题涉及了化学平衡的计算，难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol????????①
C(s)+O2（g）=CO2（g）? ΔH2= －393．5kJ·mol－1???????②
?????????????????S(s)+O2（g）=SO2（g）???ΔH3= －296．8kJ·mol－1?????????③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：??????????????????????????????
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH?????0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为?????????；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=????????。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是??????（填序号）。

A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大

E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝??????????????。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的?处理过程，其装置示意图如图所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；???????????????????????????????????。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇????????kg(计算结果保留2位小数）

参考答案：（16分）
（1） SO2（g）+2CO（g）=S(s

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律得，目标方程式=②×2-①×2-③，ΔH=（－393．5kJ·mol－1）×2-（-126．4kJ/mol）×2-（－296．8kJ·mol－1）=-237．4kJ·mol－1，所以所求热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S(s)+2CO2（g）? ΔH=-237．4kJ·mol－1；
（2）①由图1可知，温度升高CO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应，ΔH<0；n(H2)/n(CO)一定时，CO的转化率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，转化率高的平衡常数大，所以K1、K2、K3的大小关系为K1>K2>K3测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，CO的转化率是60%，设B点时CO、H2的物质的量分别是m、n，可得60%m=40%n/2，所以n/m=3,即x1=3；
②A、增大反应物浓度，正反应速率先增大后减小，说明平衡正向移动，正确；B、增大生成物浓度，逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，错误；C、降低温度，K值增大，说明生成物浓度增大，反应物浓度减小，平衡正向移动，正确；D、减小压强，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量增大，错误；E、恒容条件时混合气体的密度增大，说明容器中气体质量增加，可能是反应物也可能是生成物，平衡移动方向不确定，错误，答案选AC；
③设平衡时CO的浓度是x，则氢气的浓度是2x-1，生成甲醇的浓度是1-x，根据题意得：x/(2x-1)=2:1,x=2/3mol /L,所以K=(1-x)/x·(2x-1)2=4．5 L2·mol-2
（3）①阳极发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，氢氧根离子被氧化为氧气，则阴极发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时氢离子被还原为氢气，所以阳极电极反应式除生成氧气外，还有CH3CHO－2e－+H2O═CH3COOH+2H+
②阴极反应是CH3CHO+2e－+2H+=CH3CH2OH，所以注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，阴极区乙醛的去除率可达60%，生成乙醇的质量是1000L×300mg/L×60%×10-3g/mg÷44g/mol×46g/mol=188．2g=0.19kg。

本题难度：一般